1 Frage zu Galvanische Zelle

Das Daniell-Element ist eine galvanische Zelle, die aus zwei Halbzellen besteht: einer Zink-Halbzelle und einer Kupfer-Halbzelle. Es wird verwendet, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln. **Aufbau:** - Die Zink-Halbzelle besteht aus einer Zinkelektrode, die in eine Zinksulfatlösung (ZnSO₄) getaucht ist. - Die Kupfer-Halbzelle besteht aus einer Kupferelektrode, die in eine Kupfersulfatlösung (CuSO₄) getaucht ist. - Die beiden Halbzellen sind durch eine Salzbrücke oder eine poröse Membran verbunden, die den Ionenfluss ermöglicht, aber die Lösungen getrennt hält. **Reaktionsgleichungen:** 1. **Anode (Oxidation):** An der Zinkelektrode findet die Oxidation statt: \[ \text{Zn (s)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{e}^- \] 2. **Kathode (Reduktion):** An der Kupferelektrode findet die Reduktion statt: \[ \text{Cu}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu (s)} \] 3. **Gesamtreaktion:** Die Gesamtreaktion des Daniell-Elements ergibt sich aus der Summe der beiden Teilreaktionen: \[ \text{Zn (s)} + \text{Cu}^{2+} \text{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} \text{(aq)} + \text{Cu (s)} \] In dieser galvanischen Zelle wird Zink oxidiert und Kupfer reduziert, wodurch eine elektrische Spannung erzeugt wird.